Назад к ""

Общая химия

Общая химия

Авторы:
Глинка Н. Л.
Вид издания:Учебное пособие
Уровень образования:Бакалавриат
Год издания:
2021
Новое издание:
2023
Объем:749 стр.
Издательство:КноРус
Язык:Русский
ISBN:978-5-406-07956-0
Темы:
Общая и неорганическая химия
ОКСО:
04.00.00 Химия,
05.00.00 Науки о Земле...
EAN:9785406079560

Библиографическое описание

Глинка, Н. Л., Общая химия. : учебное пособие / Н. Л. Глинка. — Москва : КноРус, 2021. — 749 с. — ISBN 978-5-406-07956-0. — URL: https://book.ru/book/938838 (дата обращения: 30.09.2023). — Текст : электронный.

Скопировать

Аннотация:

Предназначено для студентов нехимических специальностей высших учебных заведений.
Может служить пособием для лиц, самостоятельно изучающих основы химии, для учащихся химических средних профессиональных образовательных учреждений и старших классов средних школ.

Содержание

Предисловие к тридцатому изданию

Предисловие к двадцать третьему изданию

Из предисловия к шестнадцатому изданию

Введение

1. Материя и ее движение

2. Вещества и их изменения. Предмет химии

3. Значение химии

Глава I. АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ УЧЕНИЕ

4. Закон сохранения массы

5. Основное содержание атомно#молекулярного учения

6. Простое вещество и химический элемент

7. Закон постоянства состава. Закон кратных отношений

8. Закон объемных отношений. Закон Авогадро

9. Атомные и молекулярные массы. Моль

10. Определение молекулярных масс веществ, находящихся в газообразном состоянии

11. Парциальное давление газа

12. Эквивалент. Закон эквивалентов

13. Определение атомных масс. Валентность

14. Химическая символика

15. Важнейшие классы и номенклатура неорганических веществ

16. Химические расчеты

Глава II. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА

17. Периодический закон Д.И. Менделеева

18. Периодическая система элементов

19. Значение периодической системы

Глава III. СТРОЕНИЕ АТОМА. РАЗВИТИЕ ПЕРИОДИЧЕСКОГО ЗАКОНА

20. Радиоактивность

21. Ядерная модель атома

22. Атомные спектры

23. Квантовая теория света

24. Строение электронной оболочки атома по Бору

25. Исходные представления квантовой механики

26. Волновая функция

27. Энергетическое состояние электрона в атоме

28. Главное квантовое число

29. Орбитальное квантовое число. Формы электронных облаков

30. Магнитное и спиновое квантовые числа

31. Многоэлектронные атомы

32. Принцип Паули. Электронная структура атомов и периодическая система элементов

33. Размеры атомов и ионов

34. Энергия ионизации и сродство к электрону

35. Строение атомных ядер. Изотопы

36. Радиоактивные элементы и их распад

37. Искусственная радиоактивность. Ядерные реакции

Глава IV. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ

38. Теория химического строения

39. Ковалентная связь. Метод валентных связей

40. Неполярная и полярная ковалентная связь

41. Способы образования ковалентной связи

42. Направленность ковалентной связи

43. Гибридизация атомных электронных орбиталей

44. Многоцентровые связи

45. Метод молекулярных орбиталей

46. Ионная связь

47. Водородная связь

Глава V. СТРОЕНИЕ ТВЕРДОГО ТЕЛА И ЖИДКОСТИ

48. Межмолекулярное взаимодействие

49. Кристаллическое состояние вещества

50. Внутреннее строение кристаллов

51. Реальные кристаллы

52. Аморфное состояние вещества

53. Жидкости

Глава VI. ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

54. Превращения энергии при химических реакциях

55. Термохимия

56. Термохимические расчеты

57. Скорость химической реакции

58. Зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ

59. Зависимость скорости реакции от температуры и от природы реагирующих веществ

60. Катализ

61. Скорость реакции в гетерогенных системах

62. Цепные реакции

63. Необратимые и обратимые реакции. Химическое равновесие

64. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье

65. Факторы, определяющие направление протекания химических реакций

66. Термодинамические величины. Внутренняя энергия и энтальпия

67. Термодинамические величины. Энтропия и энергия Гиббса

68. Стандартные термодинамические величины. Химико-термодинамические расчеты

Глава VII. ВОДА. РАСТВОРЫ

69. Вода в природе

70. Физические свойства воды

71. Диаграмма состояния воды

72. Химические свойства воды

Растворы

73. Характеристика растворов. Процесс растворения

74. Способы выражения состава растворов

75. Гидраты и кристаллогидраты

76. Растворимость

77. Пересыщенные растворы

79. Давление пара растворов

80. Замерзание и кипение растворов

Глава VIII. РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

81. Особенности растворов солей, кислот и оснований

82. Теория электролитической диссоциации

83. Процесс диссоциации

84. Степень диссоциации. Сила электролитов

85. Константа диссоциации

86. Сильные электролиты

87. Свойства кислот, оснований и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации

88. Ионно#молекулярные уравнения

89. Произведение растворимости

90. Диссоциация воды. Водородный показатель

91. Смещение ионных равновесий

92. Гидролиз солей

Глава IX. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. ОСНОВЫ ЭЛЕКТРОХИМИИ

93. Окисленность элементов

94. Окислительно#восстановительные реакции

95. Составление уравнений окислительно#восстановительных реакций

96. Важнейшие окислители и восстановители

97. Окислительно-восстановительная двойственность. Внутримолекулярное окисление-восстановление

98. Химические источники электрической энергии

99. Электродные потенциалы

100. Ряд напряжений металлов

101. Электролиз

102. Законы электролиза

103. Электролиз в промышленности

104. Электрохимическая поляризация. Перенапряжение

Глава X. ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ. КОЛЛОИДЫ

105. Дисперсное состояние вещества. Дисперсные системы

106. Состояние вещества на границе раздела фаз

107. Коллоиды и коллоидные растворы

108. Дисперсионный анализ. Оптические и молекулярно-кинетические свойства дисперсных систем

109. Сорбция и сорбционные процессы. Молекулярная адсорбция

110. Ионообменная адсорбция

111. Хроматография

112. Электрокинетические явления

113. Устойчивость и коагуляция дисперсных систем

114. Структурообразование в дисперсных системах. Физико-химическая механика твердых тел и дисперсных структур

Глава XI. ВОДОРОД

115. Водород в природе. Получение водорода

116. Свойства и применение водорода

117. Пероксид водорода H2O2

Глава XII. ГАЛОГЕНЫ

118. Галогены в природе. Физические свойства галогенов

119. Химические свойства галогенов

120. Получение и применение галогенов

121. Соединения галогенов с водородом

122. Кислородсодержащие соединения галогенов

Глава XIII. ГЛАВНАЯ ПОДГРУППА ШЕСТОЙ ГРУППЫ

Кислород

123. Кислород в природе. Воздух

124. Получение и свойства кислорода

Сера, селен, теллур

126. Сера в природе. Получение серы

127. Свойства и применение серы

128. Сероводород. Сульфиды

129. Диоксид серы. Сернистая кислота

130. Триоксид серы. Серная кислота

131. Получение и применение серной кислоты

132. Пероксодвусерная кислота

133. Тиосерная кислота

134. Соединения серы с галогенами

135. Селен. Теллур

Глава XIV. ГЛАВНАЯ ПОДГРУППА ПЯТОЙ ГРУППЫ

136. Азот в природе. Получение и свойства азота

137. Аммиак. Соли аммония

138. Фиксация атмосферного азота. Получение аммиака

139. Гидразин. Гидроксиламин. Азидоводород

140. Оксиды азота

141. Азотистая кислота

142. Азотная кислота

143. Промышленное получение азотной кислоты

144. Круговорот азота в природе

145. Фосфор в природе. Получение и свойства фосфора

146. Соединения фосфора с водородом и галогенами

147. Оксиды и кислоты фосфора

148. Минеральные удобрения

Мышьяк, сурьма, висмут

149. Мышьяк

150. Сурьма

151. Висмут

Глава XV. ГЛАВНАЯ ПОДГРУППА ЧЕТВЕРТОЙ ГРУППЫ

152. Углерод в природе

153. Аллотропия углерода

154. Химические свойства углерода. Карбиды

155. Диоксид углерода. Угольная кислота

156. Оксид углерода (II)

157. Соединения углерода с серой и азотом

158. Топливо и его виды

159. Газообразное топливо

Органические соединения

160. Общая характеристика органических соединений

161. Отличительные особенности органических соединений

162. Теория химического строения органических соединений

163. Классификация органических соединений

164. Предельные (насыщенные) углеводороды

165. Непредельные (ненасыщенные) углеводороды

166. Предельные циклические углеводороды

167. Ароматические углеводороды

168. Галогенпроизводные углеводородов

169. Спирты и фенолы

170. Простые эфиры

171. Альдегиды и кетоны

172. Карбоновые кислоты

173. Сложные эфиры карбоновых кислот. Жиры

174. Углеводы

175. Амины

176. Аминокислоты и белки

177. Природные и синтетические высокомолекулярные соединения (полимеры)

178. Кремний в природе. Получение и свойства кремния

179. Соединения кремния с водородом и галогенами

180. Диоксид кремния

181. Кремниевые кислоты и их соли

182. Стекло

183. Керамика

184. Цемент

185. Кремнийорганические соединения

Германий, олово, свинец

186. Германий

187. Олово

188. Свинец

189. Свинцовый аккумулятор

Глава XVI. ОБЩИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ. СПЛАВЫ

190. Физические и химические свойства металлов. Электронное строение металлов, изоляторов и полупроводников

191. Кристаллическое строение металлов

192. Добывание металлов из руд

193. Получение металлов высокой чистоты

194. Сплавы

195. Диаграммы состояния металлических систем

196. Коррозия металлов

Глава XVII. ПЕРВАЯ ГРУППА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ

Щелочные металлы

197. Щелочные металлы в природе. Получение и свойства щелочных металлов

198. Натрий

199. Калий

Подгруппа меди

201. Серебро

202. Золото

Глава XVIII. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

203. Основные положения координационной теории

204. Основные типы и номенклатура комплексных соединений

205. Пространственное строение и изомерия комплексных соединений

206. Природа химической связи в комплексных соединениях

207. Диссоциация комплексных соединений в растворах

208. Влияние координации на свойства лигандов и центрального атома. Взаимное влияние лигандов

Глава XIX. ВТОРАЯ ГРУППА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ

Главная подгруппа второй группы

209. Бериллий

210. Магний

211. Кальций

212. Жесткость природных вод и ее устранение

213. Стронций. Барий

Побочная подгруппа второй группы

215. Кадмий

216. Ртуть

Глава XX. ТРЕТЬЯ ГРУППА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ

Главная подгруппа третьей группы

218. Алюминий

219. Галлий. Индий. Таллий

Побочная подгруппа третьей группы. Лантаноиды. Актиноиды

220. Подгруппа скандия

221. Лантаноиды

222. Актиноиды

Глава XXI. ПОБОЧНЫЕ ПОДГРУППЫ ЧЕТВЕРТОЙ, ПЯТОЙ, ШЕСТОЙ И СЕДЬМОЙ ГРУПП

223. Общая характеристика переходных элементов

Подгруппа титана

224. Титан

225. Цирконий. Гафний

Подгруппа ванадия

226. Ванадий

227. Ниобий. Тантал

Подгруппа хрома

229. Молибден

230. Вольфрам

Подгруппа марганца

231. Марганец

232. Рений

Глава XXII. ВОСЬМАЯ ГРУППА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ

Благородные газы

233. Общая характеристика благородных газов

234. Гелий

235. Неон. Аргон

Побочная подгруппа восьмой группы

Семейство железа

236. Железо. Нахождение в природе

237. Физические свойства железа. Диаграмма состояния системы железо — углерод

238. Производство чугуна и стали

239. Термическая обработка стали

240. Сплавы железа

241. Химические свойства железа. Соединения железа

242. Кобальт

243. Никель

Платиновые металлы

244. Общая характеристика платиновых металлов

245. Платина

246. Палладий. Иридий

Приложение

Литература для углубленного изучения общей и неорганической химии

Именной указатель

Предметный указатель

Периодическая система элементов Д.И. Менделеева